Физические и химические свойства кислот (урок химии 8 класс) ~ Щоденник вчителя хімії

Цель: изучить химические свойства кислот методом проведения опытов; повторить правила техники безопасности во время работы с кислотами; продолжать формировать навыки составлять уравнения химических реакций и умения работать с химическими реактивами и оборудованием; воспитывать настойчивость и самостоятельность в получении знаний.
Оборудование и материалы: периодическая система Д.И.Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде, набор реактивов для опытов.

Формы работы: работа у доски (индивидуальная);

работа с классом: ручеёк, мозговая атака;

работа по группам (с взаимопроверкой);

индивидуальная работа по уровням;

рефлексия.

Тип урока: комбинированный (изучения нового материала, формирования умений и навыков, урок – исследование).

ХОД УРОКА:

Девиз урока:

Опыт и наблюдательность – основа познания.

М.В.Ломоносов

І этап Организационный (3 мин.)

Слово учителя

Сегодня мы с вами продолжим изучать классы неорганических

Соединений, - и более детально рассмотрим класс кислот.

Тема урока: Химические свойства кислот.

Цель урока: 1. познакомиться с химическими свойствами кислот на примере

хлоридной кислоты;

2. продолжать развивать умения составлять химические уравнения;

3. провести опыты, по результатам которых сделать выводы;

4. воспитывать культуру поведения на уроке и бережливое отношение

к своему здоровью.

ІІ этап Актуализация опорных знаний (6 мин.)

1.Работа у доски (два ученика выполняют задание по учебнику 8кл. Попель)

1.ученик №104

2.ученик №105

2. Ручеёк (работа с классом)

Учитель показывает формулу вещества, а ученики по очереди

называют формулу вещества.

3. Работа по группам с взаимопроверкой (задание получают на листах).

1 группа. Найди лишнего.

Найди белую ворону:

1. H₂S, H₂O, HNO₃;

2. H₂SO₄, H₂CO₃, HCl;

3. HClO₄, HNO₃, H₃PO₄.

2 группа. Найди выигрышный путь:

HI	HCl	HNO₃
H₂O	H₂SO₄	H3PO₄
H₂S	H₂CO₃	HBr

HI	P₂O₅	K₂O
CaCl₂	H₃PO₄	Al₂S₃
SO₃	KI	H₂S

3 группа. Впиши пропущенные формулы кислот (задания прилагаются).

4. Мозговая атака.

Кислоты – это…

Кислоты делятся на …

Кислоты встречаются в …

ІІІ этап Мотивация учебной деятельности (2 мин.)

Проблемные вопросы:

Вы часто задавали и задаёте такие вопросы:

1. Почему ржавеет железо в воде?

2. Почему металл Калий или Натрий в воде взрывается?

3. Какие металлы растворяются в кислотах?

4. Почему золотые украшения «не боятся» воды и кислот?

На сегодняшнем уроке мы попытаемся ответить на эти и другие вопросы.

IV этап Изучения нового материала (25 мин.)

Рассказ учителя

Изучения свойств кислот мы проведем по плану, составленному в инструктивных картах, у каждого на парте они есть.

(Дежурные заносят реактивы)

Но прежде чем перейти к самому интересному, я хочу вернуться к цели урока, один пункт из которой состоит в бережливом отношении к своему здоровью.

Поэтому мы должны провести параллель между кислотами и здоровьем,

которая выражается в правилах ТБ.

Вы знаете, что большинство кислот токсичны и могут привести к серьёзным отравлениям и ожогам, поэтому необходимо соблюдать правила ТБ:

1. ничего не пробовать на вкус;

2. вещество испытывать на запах, только по правилам;

3. работать над предметным столиком;

4. использовать то количество реактива, которое написано в инструкции;

5. мешать вещество в пробирке согласно правилу;

6. при попадании кислоты на кожу немедленно сообщить учителю.

Работа по группам

Учащиеся работают по инструктивной карте, вывод в ходе каждого опыта делает одна из групп.

1. Действие на индикаторы.

HCl+лакмус→красная окраска

HCl+метилоранж→розовая окраска

2. Взаимодействие с металлами.

Проблемный вопрос: Все ли металлы реагируют с кислотами?

HCl+Zn→выделяется газ

HCl+Cu→реакция не идёт

Почему не произошла реакция?

Это свойство металлов изучил русский учёный Николай Николаевич Бекетов. По свойству вытеснять Гидроген из раствора кислот Бекетов в 1865году построил вытеснительный ряд металлов, его ещё называют ряд активности металлов. Обратите на него внимание: ряд разделён Гидрогеном на две части. Металлы Натрий, Калий, Литий настолько активны, что реагируют даже с водой, что приводит к их взрыву на воде.

3. Взаимодействие с солями.

Происходит в двух случаях:

а) продукт реакции выпадает в осадок (смотрим табл. растворимости)