Годовая контрольная работа, 9 класс

Вариант I

I - уровень

1. Выберите формулы электролитов:

а) Ba(OH)₂;     б) N₂O₅;          в) CO₂;           г) H₃PO₄.

2. Ацетилен применяют:

а) как топливо;         

б) как лекарство;      

в) для сваривания металлов;

г) как сырьё химического синтеза.

3. Установите соотношение:

а) спирт                     1) C₁₇H₃₅ - COOH

б) кислота                  2) CH₃ - OH

в) эстер                      3) C₆H₁₂O₆

г) углевод                   4) C₃H₇ – COOCH₃

4. Установите соотношение:

      а) Ba(OH)₂                  1) Ba²⁺, 2OH^-;

      б) Na₂SO₄                   2) 2H⁺, SO₄^2-;

      в) H₂SO₄                     3) 2Na⁺, SO₄^2-.           

5. Массовая доля вещества в растворе, полученном в результате растворения 10 г вещества в 200 г воды:

               а) 25 %;       б) 5 % ;           в) 15 %.

ІІ - уровень

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах:

а) цинк сульфат и натрий гидроксид;

б) натрий карбонат и сульфатная кислота.          

7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электроннoго баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

ІІІ - уровень

8. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля Гидрогена в нём составляет 17,2 %, а относительная плотность по азоту – 2,07
9. Вычислите объём этана, который можно получить в результате взаимодействия 10 л этилена и 5 л водорода (н.у.).
10. Совершите преобразования:

глюкоза → этанол → карбон(IV) оксид →глюкоза

Вариант II

I - уровень

1. Выберите формулы электролитов:

а) CaSO₄;        б) P₂O₃;           в) H₂CO₃;       г) H₂O.

2. Этилен применяют:

а) в медицине;         

б) для сваривания металлов;         

в) как расстворитель;          

г) как сырьё химического синтеза.

3. Установите соотношение:

а) спирт                      1) C₂H₅OH

б) кислота                  2) CH₃ – COOC₂H₅

в) углевод                  3) CH₃ – CH₂ – CH₂ - COOH

г) эстер                       4) (C₆H₁₀O₅)n

4. Установите соотношение

а) CaCl₂                      1) H⁺, NO₃^-;

б) NaOH                     2) Ca^2+, 2Cl^-;

в) HNO₃                     3) Na⁺, OH^-.

5. Масса вещества в 200 г раствора с массовой долей вещества

            10 %:

               а) 20 г;         б) 10 г;            в) 190 г.

ІІ - уровень

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах:

а) натрий карбонат и хлоридная кислота;

б) аргентум(I) нитрат и барий хлорид.

7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

ІІІ - уровень

8. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля Карбона в нём составляет 90%, а относительная плотность по гелию составляет 30.
9. Вычислите объём этилена, который можно получить из 25 л ацетилена и 15 л водорода (н.у.).
10. Совершите преобразование:

крахмал → глюкоза → этанол → этиловый эстер пропановой кислоты